Question

下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A、CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液與CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液
• B、CaCO₃和HCl溶液與Na₂CO₃和HCl溶液
• C、BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液
• D、KOH溶液和CH₃COONH₄溶液與Ba（OH）₂溶液與NH₄Cl溶液

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、Na₂CO₃寫成鈉離子和碳酸根離子，而NaHCO₃寫成鈉離子和碳酸氫根離子；
B、碳酸鈣屬于難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈉為易溶物，離子方程式寫成碳酸根離子形式；
C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D、兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答： 解：A、醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=2H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=2H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D、KOH和CH₃COONH₄與Ba（OH）₂和NH₄Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．