Question

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，離子沒有明顯減少的是（　�。�

• A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-
• C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D、K⁺、Na⁺、Br^-、ClO^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：加入硫酸亞鐵銨后，凡是與Fe²⁺或NH₄⁺或SO₄^2-反應(yīng)的離子，離子數(shù)目會(huì)明顯減少；不能夠與這些反應(yīng)反應(yīng)的離子，離子數(shù)目不會(huì)明顯減少，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．Fe²⁺與H⁺、NO₃^-離子反應(yīng)，則H⁺、NO₃^-數(shù)目會(huì)明顯減少，故A錯(cuò)誤；
B．Ba²⁺與SO₄^2-反應(yīng)，OH^-與NH₄⁺反應(yīng)，則Ba²⁺、OH^-數(shù)目會(huì)明顯減少，故B錯(cuò)誤；
C．所有的離子間都不反應(yīng)，離子數(shù)沒有明顯減少，故C正確；
D．ClO^-與Fe²⁺反應(yīng)，則Fe²⁺數(shù)目會(huì)明顯減少，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，難度不大．從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成難溶物、難電離物、易揮發(fā)物質(zhì)等角度分析此類題目．