Question

（18分）按要求回答下列問題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是                (填序號(hào) )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確   

（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。

（3）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                 ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為                     ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄         mol。

（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（5）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                      ，                     。

（6）已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）②⑤（2分）　　（2）①吸氧（2分）  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-（2分）

（3）Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄（2分）PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋（2分）　2（1分）

（4）10^－8　�。�1分）（5）Al^3＋, （1分）　HSO₄^－（1分）  HS^－ （1分） 

Al³⁺ +3 H₂O Al(OH)₃ +3H⁺ （1分）     HS^－ + H₂OH₂S + OH^-（1分）

（6） 5.6×10^-10mol·L^－1（1分）

【解析】（1）①相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液的濃度，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。②也是相當(dāng)于稀釋了鹽酸的濃度，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。③屬于正確的操作，不影響結(jié)果。④相當(dāng)于氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，所以俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

（2）開關(guān)K與a連接，是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與b連接，則為石墨是陽極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。

①在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，Pb是負(fù)極，二氧化鉛是正極。負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄。

②充電時(shí)，負(fù)極和負(fù)極相連，作陰極，正極和正極相連，作陽極。所以充電時(shí)陽極反應(yīng)式為PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋。

③根據(jù)總的反應(yīng)式可知每消耗2mol硫酸，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子。

（4）pH＝8，溶液顯堿性，說明酸是弱酸，A^－水解顯堿性。根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH^－)＝c(HA)＋c(H^＋)，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^－8mol/L。

（5）有弱才水解，無弱不水解，所以Al^3＋只能水解不能電離，HSO₄^－只能電離不能水解，HS^－既能電離又能水解。

（6）根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式K_sp =可知

c(Mg²⁺) =