【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；

②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀 克．

（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：

①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

②該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ．

【答案】（1）① Cu； ②270克 （2）①H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ②2H2+O2=2H2O

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池的負(fù)極材料是Cu；

②根據(jù)正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag，當(dāng)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀m=108g/mol×2.5mol=270克。

（2）①在氫氧燃料電池中，氫氣在原電池的負(fù)極失電子生成氫離子，氫離子與OH-反應(yīng)生成水，則發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

②氫氧燃料電池的反應(yīng)原理是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KC1和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C. Z溶液中一定含有KC1、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)

A. ＋2 B. ＋3

C. ＋4 D. ＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）

A．CH4 和 H2O B．KCl 和 HCl

C．Cl2 和 KCl D．SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④離子化合物在融化時(shí)可以發(fā)生電離，共價(jià)化合物在融化時(shí)不能發(fā)生電離

⑤化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學(xué)變化

⑦無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快

⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)

A. ①④⑥⑦⑧ B. ②③④⑦⑧ C. ②③④⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。

（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問題：通入甲醇的是__________極（填正或負(fù)），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_ _。

（4）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的主要電極反應(yīng)式是 。 若電解電路中通過4mol電子，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（ ）

A．KCl B．KBr C．CCl4 D．I2

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