對(duì)于放熱反應(yīng)  ，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）對(duì)于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
加入催化劑
加入催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
曲線1表示升高溫度Z平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
曲線1表示升高溫度Z平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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