Question

（1）下列物質能導電的是

 

，屬于電解質的是

 

，屬于非電解質的是

 

．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₂③液態(tài)醋酸 ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
⑦氨水      ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求寫出下列方程式：
①KHSO₄熔融狀態(tài)電離方程式：

 

②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：

 

（3）①36g重水（²H₂O）中氧原子的物質的量為：

 

．
②在同溫同壓下，相同體積的O₂和CH₄，原子數目之比為

 

．
③含有6.02×10²³個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為

 

．
（4）同溫同壓下，某容器充滿O₂重96g，若充滿CO₂重102g，現充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,離子方程式的書寫,物質的量的相關計算,電解質與非電解質

專題：

分析：（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導電的化合物是電解質；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；
小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（3）①根據n=

m

M

計算重水的物質的量，再根據分子構成計算O原子物質的量；
②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據N=nN_A計算其分子數之比，結合分子構成計算其原子個數之比；
③根據V=nVm=

N

NA

Vm計算其體積；
（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，根據物質的量相等計算該氣體摩爾質量．

解答： 解：（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電，Hg中含有自由移動的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動的離子，所以這三種物質能導電；
氯化鈉晶體、硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導電，所以都屬于電解質；
液態(tài)二氧化硫、純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，且屬于化合物，所以都是非電解質；
故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；
（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-；
（3）①36g重水（²H₂O）的物質的量=

36g

20g/mol

=1.8mol，每個分子中含有1個O原子，所以氧原子的物質的量為1.8mol，
故答案為：1.8mol；
②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據N=nN_A知，二者的分子數之比為1：1，每個氧氣分子中含有2個原子、每個甲烷分子中含有5個原子，所以原子個數之比為2：5，
故答案為：2：5；
③氣體體積V=nVm=

N

NA

Vm=

6.02×1023

6.02×1023/mol

×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4L；
（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，設容器質量為x，

96-x

32

mol=

102-x

44

mol，x=80g，氣體的物質的量=

96g-80g

32g/mol

=0.5mol，
充入該氣體后質量為104g，該氣體的物質的量為0.5mol，其摩爾質量=

104g-80g

0.5mol

=48g/mol，
故答案為：48g/mol．

點評：本題考查較綜合，涉及電解質和非電解質、離子方程式和電離方程式的書寫、阿伏伽德羅定律等知識點，側重考查基本概念、基本理論，靈活運用基本概念、基本公式分析解答，注意硫酸氫鉀在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式書寫區(qū)別，為易錯點．