【題目】I實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列問題:
(1)實驗步驟:
①計算所需稱量的NaOH的質量為________g。
②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時應該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。
③將稱得的固體放于燒杯中,并加水溶解。
④檢查容量瓶是否漏水,用玻璃棒引流將溶解液立即轉移進_______mL容量瓶中。
⑤用少量水洗滌______________2-3次;并將洗滌液轉移進容量瓶。
⑥定容操作為_________________。
⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。
II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL則需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,就選用______mL規(guī)格的量筒最好。
(2)下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號)
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
【答案】 20.0g 燒杯 500 燒杯,玻璃棒 先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處,改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切 27.2 50 ACD
【解析】試題分析:本題考查物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。
I(1)①配制450mL的溶液應選用500mL容量瓶,則所需稱量的NaOH的質量為:1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。
②NaOH具有腐蝕性,稱量時應該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。
④由于選用500mL容量瓶,所以用玻璃棒引流將溶解液轉移進500mL容量瓶中。
⑤為了保證溶質全部轉移入容量瓶中,所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次;并將洗滌液轉移進容量瓶。
⑥定容操作為:先加蒸餾水至刻度線下1~2cm處,改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。
II根據(jù)稀釋前后溶質不變列式:1.84 g/cm3V(濃硫酸)98%=1mol/L0.5L98g/mol,V(濃硫酸)=27.2mL;根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒,選用50mL規(guī)格的量筒最好。
(2)根據(jù)公式cB=分析,A項,溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移,濃硫酸溶于水放熱,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;B項,轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,硫酸物質的量偏小,所配溶液濃度偏低;C項,向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;D項,用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶,硫酸物質的量偏大,所配溶液濃度偏高;E項,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;所配稀硫酸濃度偏高的是ACD,答案選ACD。
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑: 丙>丁>戊 B. 金屬性:甲<丙
C. 最外層電子數(shù):甲>乙 D. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當Na2O2適量時才會一樣多
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【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是
A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4
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【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是( )
A. 一定是金屬元素 B. 可能是稀有氣體元素 C. 一定不是非金屬元素 D. 原子容易失去電子的元素
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【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:C<B<A
D. D點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
(2)D→E 的反應類型為__________________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為____________________。
(2)本實驗用到的玻璃儀器有________________(至少回答3個)。
(3) 某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為________g,要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____(填序號)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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