【題目】在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是( )
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶氣體一定具有相同的
A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)
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【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應(yīng)進行了探究。通過查閱資料可知:①NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗:
(1)裝置B的作用是______________;
(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是____;
(3)實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
(4)提出假設(shè):
假設(shè)1.白色固體只有NaNO3 ;
假設(shè)2.白色固體只有_________________;
假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
(5)實驗驗證:
①根據(jù)查閱的資料,要證明假設(shè)1是否成立,需要用到的試劑為____________________;
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為ag),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設(shè)3成立,則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。(用含字母的不等式表示)
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【題目】某物質(zhì)中元素被還原了,則該元素一定( )
①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】.常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。
I.利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2,從而實現(xiàn)吸收液的再生。
(1)寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。
(2)已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是 。
a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b.c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d.c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
(3)如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。
應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(4)用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時,清液 ( pH約為8) 中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為 。
(5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應(yīng),相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.a點v(正)大于v(逆)
B.c點反應(yīng)速率最快
C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應(yīng)式是 。
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