12．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗設計實驗目的
A過氧化鈉與水反應制備少量干燥的氧氣
B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗鐵的燃燒產(chǎn)物中含+3價鐵
C分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應的劇烈程度比較鈉、鉀的還原性強弱
D將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中比較C、Si元素非金屬性的強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化鈉與水反應生成氧氣；
B．鐵離子遇KSCN溶液變紅色；
C．與水反應生成氫氣的劇烈程度越強，金屬的金屬性越強；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應生成氧氣，可制取氧氣，但不干燥，故A錯誤；
B．鐵離子遇KSCN溶液變紅色，可證明燃燒產(chǎn)物中含+3價鐵，故B正確；
C．與水反應生成氫氣的劇烈程度K＞Na，金屬性K＞Na，故C正確；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氯、溴、碘三種元素原子的最外層電子數(shù)相同．溴元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是79Br和81Br，回答下列問題：
（1）寫出氯離子結構示意圖；
（2）寫出與Cl-具有相同電子層結構（核外電子排布相同）的一種離子：；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br組成的溴化鈣中所含質子數(shù)為1.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時NO3-向左側遷移（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知室溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用．下列分類正確的是（　　）
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．下列生產(chǎn)、生活中的實例中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A．
用石斧解剖		B．
早期的農(nóng)業(yè)耕作		C．
簡單機械織布		D．
祥云火炬燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4，不能作為食品添加劑．塑化劑屬于（　�。�
A．單質B．氧化物C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定條件下，由X單質與Z單質反應生成1mol E時放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣時，可觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時有單質Z生成，寫出化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列雜質（括號內(nèi)是雜質）所用試劑不正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：用飽和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用飽和KMnO4溶液
C．Cl2（HCl）：用飽和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用飽和NaOH溶液

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