Question

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，含有OH^-的數(shù)目為10^-7N_A
• B． 一定條件下6.4gSO₂與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 將含3N_A個(gè)離子的Na₂O₂固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na^-的濃度為2mol•L^-1
• D． 46gC₂H₄O中含有的C-H鍵數(shù)目一定為5N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根的個(gè)數(shù)之比為2：1；
D.46gC₂H₄O物質(zhì)的量=$\frac{46g}{44g/mol}$，1個(gè)分子中含多少H原子，有多少C-H鍵；

解答 解：A．溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)，只能判斷溶液中氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，6.4gSO₂物質(zhì)的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，電子轉(zhuǎn)移小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根的個(gè)數(shù)之比為2：1，故含N_A個(gè)陰離子的過(guò)氧化鈉中含2N_A個(gè)鈉離子，由于溶液體積為1L，則鈉離子的濃度為2mol/L，故C正確；
D.46gC₂H₄O物質(zhì)的量=$\frac{46g}{44g/mol}$=$\frac{46}{44}$mol，1個(gè)分子中含多少H原子，有多少C-H鍵，則$\frac{46}{44}$molC₂H₄O中含有的C-H鍵數(shù)目一定$\frac{46}{44}$mol×4×N_A=$\frac{46}{11}$N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是微粒結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．