17．已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3．由此可以確定上述有關物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4

分析 在自發(fā)進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，反應中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；
濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，該反應中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；
Fe與Br2反應生成FeBr3，該反應中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于鐵離子，
根據(jù)以上分析知，氧化性強弱順序是：濃H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+，故選A．

點評 本題考查了氧化性強弱的判斷，正確判斷反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物是解本題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．（C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$nC6H12O6
淀粉（或纖維素）           葡萄糖
B．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應離子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化學式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K+．
（6）用文字說明知道②步所加BaCl2溶液過量的化學方法過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明所加BaCl2溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　�。�
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．碘易升華，可保存在酒精中
B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中
D．用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．0.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是（　　）
A．NaB．CuC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，如圖1虛線方框內(nèi)應選用C裝置（填右圖字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，一定時間后靜置液面保持不動，說明氣密性良好．
（2）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液  B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到裝置5中出現(xiàn)大量混濁現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置中的空氣．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌液加入稀H2SO4，不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.2mol，含SO42-0.3mol，100mL5mol•L-1的蔗糖溶液中，所含蔗糖分子數(shù)與溶液中陰陽離子總數(shù)相同．

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