Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為

磷

，D在周期表中的位置

第三周期ⅦA族

．
（2）A，C，D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

S^2-＞Cl^-＞O^2-

，（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述

Al³⁺+4OH^--=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素，設(shè)c的質(zhì)子數(shù)為x，由位置可知，B的為x-1，D的為x+1，A的為x-8，利用A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子來(lái)列式計(jì)算推出各元素，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算E的化合價(jià)，再結(jié)合E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同推出E，然后利用元素及其單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：由短周期及元素在周期表的位置，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，B的為x-1，D的為x+1，A的為x-8，
由A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則
x+（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，
即C為硫，B為磷，D為氯，A為氧；
又1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，
由電子守恒可知，1mol×（y-0）=

33.6L

22.4L/mol

×2×（1-0），
解得y=+3，
且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，即E的質(zhì)子數(shù)為10+3=13，則E為鋁；
（1）B為磷，D為氯，Cl原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則在第三周期ⅦA族，故答案為：磷；第三周期ⅦA族；
（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)中氣體、水、次氯酸應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）D和E形成的化合物為AlCl₃，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^--=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^--=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，利用位置和電子數(shù)的關(guān)系、電子守恒、離子結(jié)構(gòu)等來(lái)推出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．