某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

A

解析試題分析：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，故A符合；B、△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進行，故B不符合；C、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進行，故C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進行，故D不符合；故選A。
考點：考查反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和分析方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程一定不能自發(fā)進行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    

A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 
C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2
B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應(yīng)速率：vb>va
D．當時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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