有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（寫化學(xué)式）

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)25℃時(shí)，0.1 mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。

(5)在一定體積的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0. 001 25 mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D. 2C6H6+15O212CO2+6H2O

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 50mL18.4mol·L-1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA

B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

C. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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下列過程吸收熱量的是

A. 氧化鈣與水反應(yīng) B. 氮?dú)庖夯?C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋

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14C可用于考古，“14”是指

A. 質(zhì)量數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

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鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是（ ）

A. 適量KOH溶液 B. 適量H2S氣體 C. 適量鹽酸 D. 適量NaOH溶液

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

（2）基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。

（3）BC2－的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）。

①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長(zhǎng)為a Pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

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蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學(xué)式）

（4） NH3的沸點(diǎn)_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_______________。

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