在自來水中加入適量的漂白粉或液氯，可起到消毒、殺菌作用，其原理是(    )

A.產(chǎn)生鹽酸調(diào)節(jié)pH，使細菌不能生存        B.依靠氯氣的強氧化性起消毒殺菌作用

C.依靠次氯酸的強氧化性起消毒殺菌作用     D.依靠氯離子的還原性起消毒殺菌作用

C


解析:

Cl2+H2OHClO+HCl，由于HClO有強氧化性，因而可以消毒殺菌。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州二模）化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)晶氯化鐵（FeCl3?6H2O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，并且具有使用價值．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）也是具有實用價值的凈水劑，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進行凈化．
（1）如果選擇合適的分類標準，可以將結(jié)晶氯化鐵和明礬這兩種不同的物質(zhì)劃歸為同-類物質(zhì)，請你來劃分 （只要答出兩項即可）：
①分類標準：
 
．物質(zhì)類型名稱：
 
．
②分類標準：
 
．物質(zhì)類型名稱：
 
．
（2）聯(lián)想三氯化鐵跟水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式，寫出明礬跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式
 
．
（3）取黃河水50mL盛在燒杯中，再向燒杯中加入適量的明礬粉木并用玻璃棒將水?dāng)嚢瑁l(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）食鹽水和明礬水溶液都是無色、澄清、透明的液休．對這兩種液體進行鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進行鑒別，有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在自來水中加入適量的漂白粉或液氯，可起到消毒、殺菌作用，其原理是(    )

A.產(chǎn)生鹽酸調(diào)節(jié)pH，使細菌不能生存                 B.依靠氯氣的強氧化性起消毒殺菌作用

C.依靠次氯酸的強氧化性起消毒殺菌作用            D.依靠氯離子的還原性起消毒殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

氧化劑是______，還原劑是______。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點是________________________________________________________________________，

從元素化合價的變化來看，該反應(yīng)的特點是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)，HClO和

________________________________________________________________________，

其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號)。

A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)

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