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20．下列一定是放熱反應的是（　�。�
A．氧化還原反應B．離子反應C．復分解反應D．緩慢氧化

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數分解反應，少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
注意放熱反應必須是化學反應．

解答 解：A．氧化還原反應不一定是放熱反應，如CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO是吸熱反應，故A錯誤；
B．離子反應可能是吸熱反應，如鹽類水解反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．復分解反應不一定是放熱過程，如氯化銨和氫氧化鋇結晶水合物發(fā)生反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．緩慢氧化是放熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
①NO2的體積為3.36L．
②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為11.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物（X）的分子結構模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子），請回答下列問題．

（1）觀察題圖的分子結構模型，寫出X分子中包含的官能團的名稱：羧基、碳碳雙鍵和羥基．
（2）下列對有機物X的性質的說法正確的是①②．
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X與足量的金屬鈉反應能放出標準狀況下的氫氣22.4L．
（3）寫出X在一定條件下發(fā)生消去反應生成的化學方程式：．
（4）1mol有機物X完全燃燒需消耗氧氣7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硅單質及其化合物應用范圍廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意圖如下：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3．H2和另一種物質．寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2還原SiHCl3過程中若混O2．可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．高純度的硅，可用于生產光電池，將光能直接轉換為電能
B．氮化硅硬度大．熔點高．可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維
D．普通玻璃是由純堿．石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應．故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中．逐滴加入飽和氯化銨溶液．振蕩．寫出實驗現象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
（2）R-CH═CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
（3）化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
（4）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素　
⑤因為常溫下白磷可自然，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在原子序數1-18號的元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）陽離子半徑最大的是Na+．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用電子式表示下列物質的形成過程
（1）MgCl2；
（2）Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol銅與40mL 10mol•L-1 HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+，由此可知（　�。�
A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B．硝酸只起到強氧化性作用
C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a） mol
D．反應后溶液中所含NO3-的物質的量為0.2 mol

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