7．已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯，請你用原電池原理設(shè)計裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱．

（1）在右邊方框2中畫出裝置圖．
（2）若實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比弱（填“強(qiáng)”或“弱”），外電路中電子由N（填M或N）極流向M（填M或N）極．

分析 （1）用原電池原理設(shè)計裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱，負(fù)極金屬活潑，正極上有氣泡冒出；
（2）實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M為正極，金屬性M＜N，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；原電池中電子由負(fù)極流向正極．

解答 解：（1）用原電池原理設(shè)計裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱，負(fù)極金屬活潑，正極上有氣泡冒出，則M、N作電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，裝置圖為，
故答案為：；
（2）實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M為正極，金屬性M＜N，可知M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱，外電路中電子由N流向M，故答案為：弱；N；M．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，為高頻考點，把握金屬性比較與原電池中電極判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H2發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2與O3
D．C2H6與C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時問（s）
濃度
時間（s）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗證影響反應(yīng)速率的因素時要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進(jìn)行實驗，上表反應(yīng)條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對照反應(yīng)條件a和b，可以說明催化劑 因素對過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實驗中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高．

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；配位鍵存在于4，5（或5，4）原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=2（填數(shù)字）．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H16的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：還可以簡寫為，下列有機(jī)物中，與上述有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號起始濃度/（mol•L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）約為1×10-5 mol•L-1
B．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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