20．將一定量的BaSO4放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4固體質(zhì)量不會(huì)減少
B．BaSO4的電離方程式為：BaSO4?Ba2++SO42-
C．加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D．體系中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

分析 硫酸鋇為難溶電解質(zhì)，在水中存在溶解平衡，加水、硫酸鈉可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但Ksp只與溫度有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．BaSO4不溶于水，是相對(duì)的，在水中存在溶解平衡，BaSO4固體質(zhì)量會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；
B．為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4的電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．加水或加入Na2SO4溶液，平衡移動(dòng)，溫度不變，則Ksp不變，故C錯(cuò)誤；
D．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，體系中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)及溶解性等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)按照官能團(tuán)的種類不同將下列有機(jī)化合物進(jìn)行分類：
A．HC≡C-CH2CH3
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H．
I．
J．
K．
屬于不飽和烴的是AG，屬于醇的是D，屬于酚的是F，屬于醛的是EI，屬于羧酸的是CH，屬于酯的是BJ，屬于鹵代烴的是K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料．請(qǐng)回答：
（1）硅元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧（或O）元素
（2）硅可作未來(lái)新能源，硅電池板能把太陽(yáng)能能直接轉(zhuǎn)化成電能．光纖的主要成分是：SiO2（填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低（填寫(xiě)“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時(shí)可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
（5）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫(xiě)成氧化物的形式為K2Al2Si6O16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$的溶液B．pH=7 的溶液
C．c（H+）=10-14的溶液D．加酚酞顯無(wú)色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖A、B、C、D、E、F為幾種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為21.00mL；
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無(wú)色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液；
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑；
③用濃度為0.0500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色；
④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于下表．計(jì)算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是（保留1位小數(shù)）90.2%；
編號(hào)1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時(shí)若用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度偏高（填偏高、偏低、不變．下同）；若盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過(guò)程中排出，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．反應(yīng)（1）和（2）均為取代反應(yīng)
C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，均有酸性
D．與苯氧乙酸互為同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應(yīng)但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芬香族化合物共有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
B．濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重wg，符合此要求的是（　�。�
①H2 ②CO  ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH  ⑥C6H12O6  ⑦C12H22O11．
A．全部B．僅④⑤C．僅①②③D．除⑤⑦外

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