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（1）由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，該物質與氫氧化鈉反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料．完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關化學方程式：
①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑   ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
③
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
④
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O

（3）判斷存放的FeCl2溶液是否因氧化而變質．從現象觀察看
顏色變黃
顏色變黃
；鑒定的方法為加入
KSCN溶液
KSCN溶液
試劑，若溶液出現
血紅色
血紅色
；則證明有
Fe3+
Fe3+
存在，鑒定反應的離子方程式
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
分析：（1）由地殼中含量最高的金屬元素為鋁和非金屬元素為氧組成的化合物的化學式是Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿反應；
（2）制備鐵紅是利用氫氧化鐵加熱分解生成，所以生成的氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，受熱分解得到；
（3）依據亞鐵鹽溶液呈淡綠色，三價鐵鹽溶液呈棕黃色；鐵離子檢驗用硫氰酸鉀溶液遇三價鐵離子變血紅色檢驗．
解答：解：（1）由地殼中含量最高的金屬元素為鋁和非金屬元素為氧組成的化合物的化學式是Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿反應；反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）制備鐵紅是利用氫氧化鐵加熱分解生成，所以生成的氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，受熱分解得到，發(fā)生的反應的化學方程式為③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓；④2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O；   
（3）從現象觀察看顏色變黃，則存放的FeCl2溶液因氧化而變質；加入KSCN溶液試劑，若溶液出現血紅色；則證明有Fe3+ 存在，鑒定反應的離子方程式：Fe3++3SCN-?F e（SCN）3，
故答案為：顏色變黃；KSCN溶液；血紅色；Fe3+；Fe3++3SCN-?F e（SCN）3．
點評：本題考查了鐵及其化合物性質的應用，主要是離子檢驗方法的分析判斷，化學方程式的書寫，熟練掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快．
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成．
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為
Na2O2
Na2O2
，Y的化學式為
NaHSO4
NaHSO4
；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式．
①Z+石灰水（離子方程式）
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
；
②X+CO2（化學方程式）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③W
△
（化學方程式）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體．


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）物質K的分子式為
NO2
NO2
．
（2）反應⑦的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是
③
③
（填寫序號）
（4）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），KNO3被還原為 KNO2．請推測其余的生成物，寫出化學方程式
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州二中高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為          ，Y的化學式為          ；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式）                                           ；
②X+ CO2（化學方程式）                                             ；
③W（化學方程式）                                            。

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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州厚德外國語學校高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：乙         、丁          、戊          。

（2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途：                         。

（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：                                ；

 A→乙+C反應的化學方程式：                                              

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。

②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。

③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。

⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。

根據上述現象，回答下列問題：

（1）X的化學式為           ，Y的化學式為           ；

（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。

①Z+石灰水（離子方程式）                                            ；

②X+ CO2（化學方程式）                                              ；

③W（化學方程式）                                             。

 

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