下列敘述正確的是

A．48g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

 

A

【解析】

試題分析：A、48g O3物質(zhì)的量為：48g÷48g/mol=1mol，所以O(shè)3分子數(shù)目為6.02×1023：，故A正確；B、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e失去2e?，所以5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故B錯(cuò)誤；C、沒有給出溶液的體積，無(wú)法求算離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C時(shí)：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=___________.

（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

①以下反應(yīng)能說(shuō)明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．容器中CO的含量保持不變 B．容器中CO2濃度與CO濃度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=_____；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；

④實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是______；

⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)合理的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、Na+、CO32—、Cl— B．Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

C．Fe2+、CO32—、Cl—、NO3— D．HCO3—、Br—、OH—、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸。現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋，NaCN水解的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](選填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無(wú)固定的沸點(diǎn)，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各微粒：具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

 

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