Question

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）　　　 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）　　　 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
開始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．純堿溶液　　　 d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質量分數(shù)不低于________。

Answer 1

【答案】

（1）增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

（2）

（3）（或其它合理答案）

（4）（或其它合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（或其它合理答案）

（7）（或其它合理答案）

【解析】

（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵氧化成+3價，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利地配平。

（3）化學式量為89，組成元素是、和，其中鐵的相對院子里為56，扣掉56剩下33，式子中只能含2個氧原子和一個氫原子名所以可能的組成為。

（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出且不影響，溶液的酸堿度控制在范圍。（5）a大理石粉難溶于水、選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀。

（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快地析出。

（7）綜合計算（不展開）