【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】解:A、陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減小,故A錯(cuò)誤; B、直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,故D錯(cuò)誤.
故選B.
A、陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減;
B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子放電;
D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是
A. 22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 0.5molCl2中含有0.5NA 個(gè)氯原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí),你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )。
A.1000 mL, 212 g B.950 mL, 201.4 g
C.500 mL, 286 g D.任意規(guī)格, 572 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1;
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 , 之間的關(guān)系是;
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為:若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此時(shí)v正v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅.現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g.
(1)6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是;
(2)若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體g;
(3)若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng), 在不同條件下可制得不同產(chǎn)物的是( )
A. 鐵與氯氣 B. 稀HCl與硝酸銀溶液 C. 鈉與氧氣 D. 鈉與水
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