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在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點

C. CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為 1∶2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是( )

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是( )

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1

C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

現有十種物質：①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物質中可導電的是___________（填序號，以下同）；

（2）上述物質中不能導電的電解質是___________；

（3）上述物質中屬于非電解質的是___________。

（4）NaHSO4與Ba(OH)2以物質的量之比1:1混合，請寫出此反應的離子方程式____________。

（5）已知反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，則銅與濃硝酸反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成

（1）（寫出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式） ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A．4℃時，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大

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