14．防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結(jié)冰的物質(zhì)．下列可用于防凍劑的物質(zhì)中，含有氮元素的有機(jī)物是（　�。�
A．甲醇[CH3OH]B．氯化鈣[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亞硝酸鈉[NaNO2]

分析 通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．

解答 解：A．甲醇不含氮元素，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣不含氮元素，故B錯(cuò)誤；
C．尿素含有碳、氮元素，是有機(jī)物，故C正確；
D．亞硝酸鈉不含碳元素，是無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)．將白色物質(zhì)溶入水得無(wú)色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無(wú)色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．下列推斷正確的是（　�。�
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒(méi)有NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中．
①請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表
面積（m2•g-1）
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ1.2×10-3124
Ⅲ35082
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．
（4）①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧         b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是離子鍵 和共價(jià)鍵．
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通電\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室溫，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶體
完成Ⅰ中電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．
    稱(chēng)量NaOH固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．打磨磁石制指南針B．燒結(jié)粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
選項(xiàng)鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國(guó)科學(xué)家為人類(lèi)做出的重大貢獻(xiàn)．現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋?zhuān)?）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列顏色變化不符合事實(shí)的是（　�。�
A．溴化銀見(jiàn)光分解變白B．濕潤(rùn)醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案