已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（   ）
A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時(shí)間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）

（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是:        。
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。（2分）
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是            mL。
③放出1/3氣體所需時(shí)間為                min。
④反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間約為          min。
⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因                                             。（2分）
⑦計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（  ）
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡濃度是1.4mol/L                D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為         
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 
A．容器里氣體的密度為40g/L
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
C．反應(yīng)②中SO3的分解率為20%
D．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止                             B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：
D．在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/（L·s） 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下列事實(shí)中，請(qǐng)?zhí)顚懗鍪鞘裁匆蛩赜绊懥嘶瘜W(xué)反應(yīng)的速率：
（1）      熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_____________
（2）      將食物放入冰箱中保鮮，不易腐爛_______________________
（3）      同樣大小的鋅粒分別與0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反應(yīng)，反應(yīng)速率不同___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N ≒ P + Q,有關(guān)說法正確的是
A．四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達(dá)到了該反應(yīng)的限度
B．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C．升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D．使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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