7．藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明其反應(yīng)類型2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化還原反應(yīng)．

分析 藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，Cu的化合價變化（+2→0），C的化合價變化（0→+4），根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，該反應(yīng)中Cu的化合價變化（+2→0），C的化合價變化（0→+4），1mol2CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)生成3molCu，得到6mol電子，所以最小公倍數(shù)為12，所以C前系數(shù)為4，2CuCO3•Cu（OH）2前系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O，有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應(yīng)．

點評 本題考查方程式的書寫，掌握氧化還原反應(yīng)配平是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ．請回答：
①寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
②若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是B
A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
③能源分一級能源和二級能源，氫氣屬于二級能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級能源        B．水力是二級能源       C．天然氣是一級能源
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2→CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．二次電池在充電時，電池的負(fù)極要與外接電源的負(fù)極相連
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氫氧化銅可恢復(fù)原狀
C．化學(xué)腐蝕是生活中最常見的一種金屬腐蝕
D．燃料電池中的電極材料必須活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．
依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應(yīng)裝置體積的情況
C．
若正反應(yīng)的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．
由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知逆反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產(chǎn)物恢復(fù)原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①（CH3）3C（CH2）2CH（CH3）22，2，5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
③2-甲基-2，4-己二烯
④間硝基甲苯
⑤1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（g/cm3）熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．
Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫一個）．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯B．   3丁醇
C．     甲基苯酚D．　2甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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