有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�

　

A．

K2CO3、HCl、CaCl2

B．

Na2CO3、HNO3、MgSO4

　

C．

Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2

D．

H2SO4、Na2CO3、AgNO3


考點(diǎn)：

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解，但再加氯化鈣不反應(yīng)；

B．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硝酸沉淀溶解生成硝酸鋇，最后向所得溶液中加入硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀；

C．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解生成氯化鋇，再加硝酸鋇不反應(yīng)；

D．氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硫酸生成硫酸鋇，沉淀不能完全溶解．

解答：

解：A．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解，但再加氯化鈣不反應(yīng)，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硝酸沉淀溶解生成硝酸鋇，最后向所得溶液中加入硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀，與上述現(xiàn)象一致，則甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B選；

C．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解生成氯化鋇，再加硝酸鋇不反應(yīng)，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故C不選；

D．氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硫酸生成硫酸鋇，沉淀不能完全溶解，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意白色沉淀的判斷及硫酸鋇不能溶于酸為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_(kāi)_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_______________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃），可選用的分離方法為（　�。�

　

A．

萃取法

B．

蒸餾法

C．

結(jié)晶法

D．

分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

　

A．

Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣

B．

Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

　

C．

Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

D．

K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

　

A．

2H2+O22H2O

　

B．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　

C．

CuO+COCu+CO2

　

D．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

　

A．

化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

　

B．

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

　

C．

失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

　

D．

金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鮮榨蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被　　 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：　　．

A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

①根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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