在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共(　　)

A．11.2 L                              B．22.4 L

C．33.6 L                              D．44.8 L


解析　甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，當(dāng)溫度超過(guò)100 ℃時(shí)(即水為氣態(tài))，反應(yīng)前后氣體體積不變。而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，11.2 L甲烷與22.4 L氧氣恰好完全反應(yīng)，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2 L。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是                 

①                        ②                   ③

A．①②         B．只有③            C．②③            D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒(méi)有相互代換的現(xiàn)象（即沒(méi)有平均原子或統(tǒng)計(jì)原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體的數(shù)量比是1︰3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中。

（1）畫出該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞（碳原子用小球，鎳原子用大○球，鎂原子用大球）。

（2）寫出該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則X、Y形成的化合物是(　　)

A．MgF2                                B．NaF

C．LiCl                                D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是(　　)

①CO、O2�、贑l2、CH4　③NO2、O2�、躈2、H2

A．①②                                B．②④

C．③④                                D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列各組物質(zhì)：

A．C60和C240

B.C和C

 

E．甲烷和庚烷

(1)________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3                                    B．4

C．5                                   D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中經(jīng)常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是         

                               。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值

會(huì)_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不變”）  

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由               。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)                  。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________________，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為             mL。

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