20．下列原電池對應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A．硫酸鉛蓄電池的負極：Pb-2e-═Pb2+
B．鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
C．堿性鋅錳電池的負極：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e-═O2+4H+

分析 A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液，負極上是鉛板放電；
B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O；
C、堿性鋅錳電池的負極是鋅；
D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電．

解答 解：A、鉛蓄電池是硫酸做電解質(zhì)溶液，負極上是鉛板放電生成PbSO4，故負極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-═PbSO4，故A錯誤；
B、鋅銀紐扣電池的正極是Ag2O放電，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B錯誤；
C、堿性鋅錳電池的負極是鋅放電，由于是堿性電池，故負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故C正確；
D、堿性氫氧燃料電池的正極上是氧氣放電，即氧氣得電子，由于是堿性氫氧燃料電池，故正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的原電池的電極反應(yīng)的書寫，難度不大，注意結(jié)合放電環(huán)境來書寫電極反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)如圖裝置回答問題（用序號表示）．

（1）寫出編號的儀器名稱：①試管；②酒精燈；③長頸漏斗；④集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO4制取氧氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A，C，反應(yīng)的化學方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選的發(fā)生裝置是B，化學反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用D裝置來來收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從c通入．（填“b”或“c”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為都周期元素．
元素相　　　　關(guān)　　　　信　　　　息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H　F元素的名稱鐵．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式為NaOH，其含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，熔沸點較高的是H2O．（用具體的化學式表示）
（6）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應(yīng)的水
化物與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)得到離子化合物		焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最
低負價之和為6
（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是abc （填序號）．
a．最高價氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為NaAl（OH）4．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CHOB．H2CO3C．CH3COOHD．H2C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，還具有科學實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學方程式為：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），當C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58mol•L-1時，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
（4）請以乙醇為原料設(shè)計合成的流程（無機試劑任用）．有機合成流程示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH3分子間形成氫鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　　）
實驗
解釋或結(jié)論
A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量，沉淀不溶解，證明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色SO2具有還原性
C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出
D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯發(fā)生硝化反應(yīng)B．乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷與氯氣生成四氯化碳

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