Question

【題目】已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)于數(shù)：A<B<C，且都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答下列問題。

(1)寫出三種元素的名稱和符號：A______，B______，C______。

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A______，B______，C______。

Answer 1

【答案】碳C 硅Si 氯Cl

【解析】

A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子核外電子排布為2、4，A是C元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B原子核外電子排布為2、8、4，B為Si元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，且原子序數(shù)大于B小于18，所以C原子核外電子排布為2、8、7，C是Cl元素，據(jù)此答題。

根據(jù)上述分析可知A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。

(1)A為碳元素，元素符號為C；B為硅元素，元素符號為Si；C為氯元素，元素符號為Cl；

(2)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。