Question

【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯，反應的化學方程式為 (g)+H2(g)(g) △H<0。

（1）上述反應達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。

A．v(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．反應物轉化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()減小

（2）若容器容積不變，提出一條能增大產率的措施：_________________________。

（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表 所示：

容器	溫度/K	起始濃度/molL-1			平衡濃度/molL-1
		H2
Ⅰ	400	0.2	0.1	0	0.05
Ⅱ	400	0.1	0.05	0
Ⅲ	500	0.2	0.1	0

①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡，則H2的平均反應速率為________。

②平衡時，容器Ⅱ中的反應平衡常數為________。

③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。

Answer 1

【答案】 CD 及時將乙苯分離 0. 0025 mol L-1 min-1 <

【解析】（1）A、將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，氫氣的濃度增大，速率加快，故A錯誤；B、正反應速率加快，逆反應速率也加快，故B錯誤；C、加壓后平衡正向移動0，反應物轉化率增大，故C正確；D、重新平衡后，c(H2)/c()=c()/K，平衡正向移動，濃度減小，平衡常數K不變，故D正確；故選CD。 （2）若容器容積不變，不能改變壓強，只能及時將乙苯分離出去，使平衡向正向移動。（3）①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡，則H2的平均反應速率為= =0. 0025 mol L-1 min-1；

②平衡時， (g)+H2(g)(g)

c始mol·L－1 0.1 0.2

c變mol·L－1 0.05 0.05 0.05

c平mol·L－1 0.05 0.15 0.05

容器Ⅱ中的反應平衡常數為K= ；

③與容器Ⅰ比較，平衡時，相當于對容器Ⅰ進行升溫，平衡逆向移動，平衡容器Ⅲ中乙苯的濃度小于0.05mol·L－1。