在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

　

B．

甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

　

C．

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

　

D．

甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小


考點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及推論．

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積小于于乙體積，由n=可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題．

解答：

解：兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積小于乙體積，由n=可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，

A．由以上分析可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，故B正確；

C．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；

D．氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可知甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計(jì)算公式的運(yùn)用，理解概念，把握公式是解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

②0.5mol H2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L

④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol﹣1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．

    A．             ①③⑤              B． ④⑥            C． ③④⑥   D． ①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（）

    A． 升高溫度，同時(shí)加壓

    B． 降低溫度，同時(shí)減壓

    C． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

    D． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

　

C．

46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因?yàn)槠渑Ｄ毯湍谭壑刑砑尤矍璋罚蕴嵘称窓z測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)．下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法中你認(rèn)為正確的是（　�。�

　

A．

三聚氰胺由多種分子組成，所以其屬于混合物

　

B．

三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12：1：14

　

C．

每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個(gè)數(shù)為15NA

　

D．

三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中的Ca2+總數(shù)不變

B．

溶液中 OH﹣數(shù)目增加

　

C．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D．

溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是　　．

（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是　　．

（3）Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是．

（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是　　

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5

①KMnO4的系數(shù)是　　

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→　　

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是　．　．

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