下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3=Cu2+NO2↑+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH=Fe(OH)2

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源,以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

(1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為 不能 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3 ;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫(xiě)出化學(xué)方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑ .

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程,但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為 可以。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g(OH)2.在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他 能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣。ㄓ秒x子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                          (  )

A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

B.向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3+3Cu===2Fe+3Cu2

C.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH+OHNH3↑+H2O

D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl、OH、CO32、SO42

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時(shí),沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液,在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問(wèn)題:

(1)A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小_▲___>___▲___(填離子符號(hào))。B所含的陰離子是____▲____

(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是______▲____________

(用離子方程式解釋)。D的化學(xué)式是_____▲_______

(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),

溶液的pH為_(kāi)__▲____(設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ___▲__

(4)若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________▲______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下;下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )。

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


酒后駕車(chē)。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O ;在這一反應(yīng)中,氧化劑是       ,還原劑________,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)

C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有(不考

慮立體異構(gòu))

A.6種    B.7種    C.8種     D.9種

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