【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④和⑦
C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

【答案】A
【解析】解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，不需要④，故A選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，故B不選；
C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選；
故選A．
檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)诼┒分羞^(guò)濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液 ③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于300mL 1molL﹣1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（ ）
A.升高溫度
B.再加300mL 1 molL﹣1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. X與Y的差值為0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣（體積均在相同狀況下測(cè)得），該混合物可能是（ ）
A.乙烷、乙烯
B.甲烷、乙烯
C.甲烷、丙烯
D.乙烷、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。

（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱(chēng)為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。

（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫(huà)）____________

（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱(chēng)量空坩堝的質(zhì)量為A g ②稱(chēng)量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱(chēng)量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3 ． 重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱(chēng)取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖,則Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

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