Question

關于10mL0.1mol?L^-1的NH₃?H₂0溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，若溶液的 pH=11，則 Kb（NH₃?H₂0）=1×10^-6 mol?L^-1
• B、向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值變小
• C、向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、向溶液中加入5mL 0.1 mol?L^-1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)Kb（NH₃?H₂0）=

c(NH4 +)×c(H+)

c(NH3?H2O)

計算；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，水解呈堿性，抑制NH₃?H₂0的電離；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，得到NH₄Cl，NH₄⁺部分水解；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．Kb（NH₃?H₂0）=

c(NH4 +)×c(H+)

c(NH3?H2O)

=

10-3×10-3

0.1

mol?L^-1=1×10^-5 mol?L^-1，故A錯誤；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，水解呈堿性，抑制NH₃?H₂0的電離，溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值變大，故B錯誤；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，得到NH₄Cl，NH₄⁺部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．溶液遵循電荷守恒，為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．