20．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．氨水顯堿性：NH3•H2O═NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式用可逆號；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．通電后氯化銅被電解生成銅和氯氣；
D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致氨水顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．將Na塊放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，發(fā)生電解生成銅和氯氣，正確的反應(yīng)為：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2，故C錯誤；
D．Al溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列實驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實驗．回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機物說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使之褪色
D．石油分餾可獲得乙酸，苯及其衍生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯保B（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外層只有1個電子
F．Tl能形成+3價和+1價的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH（濃）═Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移（或溶液中H+放電，增大了OH-濃度，與HCO3-反應(yīng)，從而使CO32-再生）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實驗：
①取適量A與鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．
③將①中得到的單質(zhì)B和②中的溶液C反應(yīng)放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B．
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中生成的單質(zhì)B是Fe．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c（Ca2+）為0.5mol/L，c（Fe2+）為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列各圖描述不正確的是（　�。�
A．在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個022-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1：2
D．該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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