Ⅰ．下列實驗操作中，敘述正確的是 （填字母）

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏小

B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯

D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用

E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2 ，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO

F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+

G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高

H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品

Ⅱ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如下圖所示，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，且呈白煙狀，據(jù)此，請回答下列問題：

（1）對此反應及現(xiàn)象的描述正確的是_________

A．此反應為放熱反應 B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子

C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原．

（2）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________，

從化學鍵的觀點看，反應過程的本質(zhì)就是_________。

（3）檢驗有Cl-生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）

①倒轉(zhuǎn)集氣瓶，加適量蒸餾水

②取少量溶液于試管中．

③ _________________________

④_________________________證明有Cl-生成。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學方程式為：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

請回答下列問題：

（1）已知S為 -1價，則被氧化的元素是 。

（2）若煅燒1.0 t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標準狀況下，生成的SO2體積為 m3。

（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之。簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象 。

供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH 溶液等

（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式 。檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑可用 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是(填字母) 。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

（1）M的分子式為 __________ 。

（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有________(填序號)。

a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應 b．能使Br2的CCl4溶液褪色

c．分子中含有一個π鍵 d．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）A中官能團的名稱是________，由C→B反應類型為________。

（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。

（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。

（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料的說法正確的是 ( )

A．在熔融電解質(zhì)中，OH－由正極移向負極

B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋2H2O +4e－＝4OH－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 ＋26 e－＋13O2－＝4 CO2↑＋5 H2O

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