將0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是（　�。�
A、x=0.3
B、x＜0.3
C、0.3＜x＜0.6
D、以上結(jié)論都不對(duì)
考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，以此解答該題．
解答：解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知MnO2過(guò)量，
如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質(zhì) 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時(shí)有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性
回答問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫(xiě)一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫(xiě)儀器或用品名稱(chēng)）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、
 
和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去SiO2中的少量CaCO3，應(yīng)選用的試劑是
 
．
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶氯化鋁溶液，不借助其他的試劑，將兩種溶液區(qū)別開(kāi)的方法是
 
．
（4）在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是
 
；最活潑的是
 
；常溫時(shí)與鹽酸能劇烈反應(yīng)的有
 
；既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過(guò)量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”．有同學(xué)對(duì)“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
[提出問(wèn)題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？
[猜想]甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想1：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu
猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物
[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想
 
（選填①②或③），理由是
 
．
進(jìn)而再排除了猜想
 
（選填①②或③）；對(duì)余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是
 
．對(duì)余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：
（1）依次寫(xiě)出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）若a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：
①全部是Al（OH）3時(shí)，a的取值范圍是
 
；
②全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是
 
；
③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
；反應(yīng)所生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為
 
mol，反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為
 
mol（用含b的式子表示）；
④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜a/b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng) 
a
b
=1時(shí)
 
；
②當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：
 
；
（B）N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們?cè)谧匀唤绲钠胶庖咽艿捷^大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。� 
①HNO3  ②CO2  ③糖類(lèi)  ④CH4．
A、①②B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子還小
C、石油裂化的主要是提高汽油的產(chǎn)量，石油裂解的主要是得到更多的乙烯
D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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