【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

【答案】A

【解析】

試題解析：洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復(fù)

步驟兩到三次，用玻璃棒攪拌可能會攪壞濾紙，所以，不能用玻璃棒攪拌，故A錯誤；用CCl4從碘水

中提取碘需要經(jīng)過萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正確；蒸餾時防止暴沸和意外事故，蒸

餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確；粗鹽提純，應(yīng)先用過濾方法除

去不溶性雜質(zhì)，后蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是(　　)

A. 碘升華時破壞了共價鍵

B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)

C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

（2）電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗1 mol H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（ ）

A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

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