下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
分析：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來(lái)的），結(jié)合對(duì)應(yīng)的粒子的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A．氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使試紙褪色，故A正確；
B．新制的氯水中只含Cl2、HClO和H2O分子，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，應(yīng)避光保存，故C錯(cuò)誤；
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，由HClO分解生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯氣和水的反應(yīng)，注意把握氯水的成分和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握該部分知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電石①乙炔②苯，又知道B3N3H3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，因而稱(chēng)為無(wú)機(jī)苯。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________，實(shí)驗(yàn)室中鑒別乙炔和甲烷的最簡(jiǎn)單的方法是_________________。相同質(zhì)量的乙炔和甲烷燃燒時(shí)生成水多的是__________________。

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，開(kāi)始人們認(rèn)為它們是一種不飽和的烴，寫(xiě)出C 6H 6的一種含叁鍵且無(wú)甲基的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)不是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)的事實(shí)是______________________。?

（3）下列關(guān)于苯和無(wú)機(jī)苯的敘述不正確的是。?

A．苯分子中各原子都在同一平面上，無(wú)機(jī)苯中各原子不在同一平面上?

B．無(wú)機(jī)苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)?

C．與苯相鄰的苯的同系物的一氯代物有4種，無(wú)機(jī)苯的二氯代物有4種?

D．無(wú)機(jī)苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色?

E．鑒別環(huán)乙炔和苯可以將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)乙烯和苯中?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線(xiàn)II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=______．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因______．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

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