用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后

A．溶液的pH變大                    B．c(Na＋)與c(CO)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出          D．溶液濃度不變，有晶體析出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)用天平稱(chēng)量NaOH固體________ g。稱(chēng)量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱(chēng)量時(shí)，需注意選擇________盛裝NaOH固體；②稱(chēng)量必須迅速，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶(規(guī)格是______)，還有_________________________。

(3)下列操作對(duì)所配制的溶液的濃度沒(méi)有影響的是(　　)

A．稱(chēng)量時(shí)已觀(guān)察到NaOH吸水

B．將燒杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

C．搖勻定容時(shí)，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線(xiàn)如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的分子式為         ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               ，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱(chēng)                ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有                  ；

（3）反應(yīng)③的方程式                                         。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是                         （     ）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有         種（不包含D）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉          C．硫酸鎂            D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀況

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號(hào)）；

A．一定增大                  B．一定減小

C．可能增大                  D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號(hào)）。

A．濃HNO3        B．KMnO4       C．Cl2      D．O2             

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號(hào)）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法中正確的是

A．足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-

B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是  

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液    

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液   

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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