區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A、觀察溶液顏色B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過濾D、加熱
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．本題涉及具體溶液和膠體，可觀察顏色的不同來區(qū)別．
解答： 解：A、硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，氫氧化鐵膠體為紅色溶液，觀察顏色可區(qū)分，故A選；
B、用光束去照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，溶液沒有明顯的現(xiàn)象，而膠體出現(xiàn)一條光亮的通路，可區(qū)分，不是最簡(jiǎn)單方法，故B不選；
C、溶液和膠體都能透過濾紙，則不能區(qū)分，故C不選；
D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡(jiǎn)單的方法，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，較簡(jiǎn)單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意最簡(jiǎn)單的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3
B、H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2
C、CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CHCH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：Na＜Mg＜Al
B、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
C、硬度：Li＞Na＞K
D、熱穩(wěn)定性：HF、HCl、HBr、HI依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（2）寫出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱：
 
．
（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時(shí)還生成了X3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量．某些化學(xué)鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol-1）：
鍵H-HN≡NO=OF-FH-Cl
鍵能436946498157431
鍵N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
鍵能193198360242.7193
①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是
 
．
②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通過計(jì)算可以確定，1molP4（s）參加該反應(yīng)，
 
（填“吸收”或“放出”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100g碳燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，且C（S）+
1
2
 O2（g）═CO（g）△H=-110.35KJ?mol-1，CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H=-282.57KJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　�。�
A、392.92KJ
B、2489.44KJ
C、784.92KJ
D、3274.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�
A、碘酒       干冰
B、液氯   濃硫酸
C、石灰石     氨水
D、CuSO4?5H2O  冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是
 
mol，質(zhì)量為
 
g，含有
 
個(gè)CO2分子，其中含有
 
mol氧原子．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 

（3）同溫同壓下的氧氣和氫氣，其密度比為
 
；若質(zhì)量相同時(shí)，兩種氣體的體積比為
 
_；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
．
（4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含
 
克NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
 

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2

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