14．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率一定增大B．平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化

分析 某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率可能增大也可能不變，如果是通過(guò)改變壓強(qiáng)、溫度、催化劑時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，如果改變的是反應(yīng)物濃度，則逆反應(yīng)速率不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，如果改變的是反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．如果改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．如果增大反應(yīng)物濃度而增大正反應(yīng)速率，因?yàn)榧尤敕磻?yīng)物的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其轉(zhuǎn)化增加的量，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能降低，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，反應(yīng)速率改變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率改變?cè)硎墙獗绢}關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，注意反應(yīng)速率改變平衡不一定移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 個(gè)CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在某溫度下，將H2和I2蒸氣各0.10mol 充入體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．達(dá)到平衡后，測(cè)得[H2]=0.0080mol•L-1．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
（2）溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）在上述溫度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，
[H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
B．若b+c=14，則MOH為弱堿
C．若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)镠A＞MOH＞HB
D．若c=9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）=c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C% 表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
D．P3＞P4，y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl3•6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
（4）AsH3空間構(gòu)型為三角錐形．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp2．
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
B．用如圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．用如圖2所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．二次電池又叫可逆電池，下列電池不屬于二次電池的是（　�。�
A．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氣燃料電池和甲烷燃料電池D．鎳鎘電池和鋰電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案