中國國家主席胡錦濤在中非合作論壇北京峰會上承諾：“提供3億元人民幣無償援款幫助非洲防治瘧疾，用于提供青蒿素藥品及設(shè)立30個抗瘧中心”．中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A、是一種烴
B、屬于高分子化合物
C、屬于芳香族化合物
D、分子式是C15H22O5
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、烴是含有碳元素和氫元素的有機物；
B、高分子化合物的相對分子質(zhì)量達到幾十萬、幾百萬；
C、含有苯環(huán)的化合物叫做芳香族化合物；
D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式．
解答： 解：A、烴是含有碳元素和氫元素的有機物，該物質(zhì)中含有氫元素、碳元素、氧元素，不屬于烴類，故A錯誤；
B、高分子化合物的相對分子質(zhì)量達到幾十萬、幾百萬，該有機物的相對分子質(zhì)量不符合要求，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C、該有機物中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；
D、根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式得到該有機物的分子式為：C15H22O5，故D正確．
故選D．
點評：本題是考查有機物的結(jié)構(gòu)以及分子式的書寫、烴、芳香烴的概念等方面知識，注意基本知識的歸納額整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是
 
；B點處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學(xué)過的平衡理論解釋）
 
；
已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡代數(shù)式表示）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動，再次達到新平衡時，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?/span>
B、“水華”是由于水中富含氯元素造成的
C、“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)
D、燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨氣的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、圖甲所示，可得到干燥的氫氣
B、圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性
C、圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性
D、圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（　�。�
實   驗   事   實 結(jié)          論
A A、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 A、B兩有機物最簡式相同
C A、B兩種有機物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B互為同系物
D 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的結(jié)構(gòu)簡式可能是
CH2═CH≡C-CH═CH2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、NO2→NO3-
B、SO2→SO3
C、Cl2→NaClO
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、硫化鈉的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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