Question

某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計(jì)算；
（3）圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AB，
故答案為：2AB；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）圖象分析可知，隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡，故答案為：否．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．