2．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

分析 （1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱；物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)放熱，反之吸熱；
（2）n（CH4）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，則1molCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)放熱，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出570kJ的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kJ，
故答案為：＜；＜；
（2）n（CH4）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，則1molCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意把握化學(xué)反應(yīng)的吸放熱于反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為了驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請(qǐng)從如圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）

（1）裝置連接的順序是CDAEB（用字母表示）．
（2）你所選擇的第一個(gè)裝置的作用是證明HCl氣體的存在．
（3）寫出你所選最后一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）A裝置在實(shí)驗(yàn)過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色．
（5）若省略你所選擇的第二個(gè)裝置，則不能驗(yàn)證出的氣體是H2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．用向上排空氣法可以收集NO氣體
C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入適量的鐵粉和稀硫酸
D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）=H2O（l）△H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32-）是否相等，總有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
③電解NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3•H2O電離被抑制，溶液pH減少．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C為化合物，X為單質(zhì)．其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍．A、B、C、X之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，可用于干燥A氣體的試劑是堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：lB．8：9C．3：4D．6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中被還原的H2SO4為0.1mol，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，將所得氣體通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，則反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)及其質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用足量的過氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發(fā)生反應(yīng)，若生成的氣體體積相同（同溫同壓）時(shí)，則得到的產(chǎn)物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1：2：1B．1：2：1：2C．4：2：2：1D．1：2：2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案