在2A(g) + 3B(g)＝C(g) + 4D(g)的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是

A．v (A)＝0.5 mol/(L·s)                B．v (B)＝0.9 mol/(L·s)

    C．v (C)＝0.8 mol/(L·s)                    D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


32S與33S互為同位素，下列說法正確的是

A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B.32S與33S具有相同的中子數(shù)

C.32S與33S具有不同的電子數(shù)

D.32S與33S具有相同的質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是

A、G是最活潑的非金屬單質               B、L是極性分子

C、E能使紫色石蕊試液變藍色               D、M化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2                    B．MgO、NO2、O2 

C．Mg3N2、O2                                               D．MgO、NO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為

             mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程。

[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：

實驗

編號

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實驗目的

a

 298

0.20

I.實驗a和b是探究           對鎂與鹽酸反應速率的影響；

II．實驗a和c是探究                           對鎂與鹽酸反應速率的影響；

III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別

b

308

0.20

c

298

0.40

d

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖。假設：該反應溫度每升高10 ℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

              ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

               ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是                                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于給定的可逆反應的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是

A．K只與溫度有關，溫度不變，K不變

B．改變條件，反應物的轉化率增大，K也一定增大

C．溫度一定時，其正、逆反應的K相等

D．若正反應ΔH＜0，升高溫度，該反應的K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的一組是

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 剛好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ 

② 氟氣和水反應：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O  

④ 銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  

⑤ 鈉與水反應：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

△
 
⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(膠體)＋3H+

⑧ 過量氯水與FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組物質中，酸性由強到弱的排列順序錯誤的是

A．HClO  H2CO3  CH3COOH        B．HClO4  HClO3  HClO2

C．HClO4  H2SO4  H3PO4            D．HClO4  HBrO4  HIO4

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