Question

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答下列問題：

正極反應式為     ，溶液PH    （填“增大”、“不變”或“減小”）．

②該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

反應Ⅰ中，7gLi可吸收標況下H₂     L，此時轉移電子    moL．

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  ①在原電池中，負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應確定溶液pH的變化；

②氧化還原反應中，還原劑被氧化，所含元素化合價升高，結合反應的化學方程式計算．

解答：  解：①氫氧燃料電池該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣═2H₂O，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，反應式為：O₂+4e^﹣+2H₂O=2H₂O，該電池反應的產(chǎn)物是水，所以氫氧化鉀的濃度減小，pH減小，故答案為：O₂+4e^﹣+2H₂O=2H₂O；減��；

②反應Ⅰ中Li元素化合價升高，被氧化，Li為還原劑，n（Li）==1mol，由方程式可知7g Li可吸收標況下H₂0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，轉移電子1mol，

故答案為：11.2；1．

點評：  本題考查了原電池原理，為高頻考點，涉及電極反應式的書寫計算等問題，根據(jù)得失電子確定正負極，再結合正負極上發(fā)生的反應來分析解答，注意相關基礎知識的積累，難度不大．