下列敘述正確的是（　�。�
A、DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
B、所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵
C、氫鍵屬于分子間作用力，所以只存在分子之間
D、能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)一般易溶于水
考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變；
B．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氫鍵；
C．有的分子內(nèi)也含有氫鍵；
D．能與水分子形成氫鍵，使某些物質(zhì)易溶于水．
解答： 解：A．在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故A正確；
B．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，故B錯誤；
C．有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以氫鍵不一定只存在于分子之間，故C錯誤；
D．能與水分子形成氫鍵，使某些物質(zhì)易溶于水（如NH3、C2H5OH等），故D正確．
故選AD．
點評：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去．常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；E的結(jié)構(gòu)式為
 
；A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能判定醋酸是弱電解質(zhì)的方法有
 
：
①測0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH（約為3）．
②測0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH（約為9）．
③0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導電能力大�。�
④在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），測稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH）．
⑤在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大．
⑥在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大）．
⑦在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH3COONH4固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺．
⑧鎂粉與一定量的稀H2SO4反應(yīng) 時，若向其中加入少量CH3COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂著火時，可用來滅火的物質(zhì)是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、沙土
D、煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是（　�。�
    W
 X Y  Z
A、W元素形成的單核陰離子還原性強于Z
B、Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W
C、W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A、水的離子積僅適用于純水
B、水的電離和電解都需要電
C、升高溫度一定使水的離子積增大
D、加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)過程中NH3的質(zhì)量分數(shù)（NH3%）與溫度（t℃）關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因為
 
．
（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）甲同學往某Na 2S樣品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 
．
②甲同學由上述實驗得出結(jié)論：相同溫度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
乙同學認為僅由上述實驗無法推導出K sp（BaCO 3）與K sp（BaSO 4）的大小關(guān)系，理由是
 
．
（3）利用Na 2S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，F(xiàn)e3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
（填化學式）．

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