【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 物質的量就是指物質的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

【答案】C

【解析】

A. 物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，故A錯誤；B.24g鎂的物質的量為24g÷24mol-1=1mol，1個鎂原子失去2個電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為1molAmol-1，故B錯誤；C.臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g÷16mol-1=3mol，氧原子的數(shù)目為3molNAmol-1=3NA，所以C正確；D.同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；

A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(C02）=___；計算該反應的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____。

(4)科學家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉化為HN03，則該轉化的負極電極方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)為0.6 NA

C. 2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA

D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是

A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液

B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液

C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液

D. a為HCl氣體，b為H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多：

（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。

（2）方法二：實驗證明，銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_____________________________。

（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________(反應①)；銅和上述反應(反應①)得到的物質反應的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

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